Karakteristikat dhe aplikimet e kallajit të bardhë. Tin: vetitë, faktet interesante, aplikimet. Si fitohet kallaji nga xehet?

Kallaji është një nga metalet e para që u bë i njohur për njeriun. Dhe për më shumë se mijëvjeçarin e parë, kallaji dhe lidhjet e tij, për shkak të vetive të tyre, janë përdorur në mënyrë aktive në sfera të ndryshme të veprimtarisë njerëzore.

Kallaji dhe lidhjet e tij

Në tabelën periodike të Mendelejevit, kallaji metalik i lehtë shënohet me simbolin Sn. Kjo substancë është e bardhë argjendi, e shkrirë për shkak të pikës së saj të ulët të shkrirjes. Mund të rrotullohet lehtësisht në një shtresë të hollë petë për shkak të duktilitetit dhe plasticitetit të saj. Kjo substancë është rezistente ndaj ujit dhe disa acideve. Këto veti bëjnë të mundur përdorimin e kallajit për prodhimin e shumë produkteve.

Ky metal nuk oksidohet në temperatura normale, gjë që bën të mundur përdorimin e tij për veshje të ndryshme mbrojtëse. Por si një metal i pavarur, kallaji nuk përdoret aq shpesh sa lidhjet e tij. Kjo për faktin se këto të fundit mund të kenë veti një rend të madhësisë më të mirë se metalet e pastra që formojnë këtë aliazh. Kombinimi i kallajit dhe bakrit quhet bronz. Është një nga lidhjet më të përdorura të kallajit.

Fusha e aplikimit të kallajit

Më shpesh, kallaji përdoret si një shtresë mbrojtëse. Më shumë se 40% e të gjithë kallajit përdoret për prodhimin e kontejnerëve prej llamarine, ose më mirë për kallajimin e tyre. Ky është procesi i aplikimit të një metali të caktuar në sipërfaqen e një produkti metalik për të mbrojtur kundër korrozionit. Vetitë kundër korrozionit të kallajit gjithashtu bënë të mundur përdorimin e tij për prodhimin e tubave. Metali i lehtë përdoret edhe në stomatologji, për prodhimin e mbushjeve dentare. Enët e kallajit përdoreshin edhe në kohët e lashta, pasi ata tashmë dinin për vetitë e tij inox. Por meqenëse ky metal ishte i shtrenjtë, enët e tilla nuk u bënë kurrë të njohura në jetën e përditshme.

Aplikimet e lidhjeve të kallajit

Siç u tha më herët, lidhjet janë më të njohura se vetë kallaji. Janë më shumë se dhjetë mijë prej tyre. Industria konsumon çdo vit rezerva të mëdha lidhjesh. Por për çfarë? Vetitë shtesë të dobishme në prodhimin e produkteve lejojnë që lidhjet të përdoren në shumë zona.

Aplikimet e lidhjeve të kallajit:

  1. Prodhimi i saldimit. Asnjë industri nuk mund të bëjë pa saldime. Për prodhimin e saldimeve përdoret kallaji me kadmium, plumb dhe bismut. Ato përdoren për bashkimin e pjesëve dhe pjesëve të ndryshme të punës, pasi lidhjet e tilla janë të forta dhe të shkrishme.
  2. Shtypshkronja. Nëse i shtojmë antimon një lidhjeje plumbi dhe kallaji, marrim një material që përdoret për të krijuar shkronja për printim.
  3. Industria e automobilave, prodhimi i avionëve. Kushinetat e madhësive të ndryshme dhe pjesë të ndryshme për makina dhe avionë janë bërë nga një aliazh kallaji, bakri, plumbi dhe antimoni (babbitt). Aliazhi - babbitt karakterizohet me rezistencë të mirë ndaj konsumit.
  4. Arte dekorative dhe të aplikuara. Një aliazh prej kallaji dhe bakri, bronzi përdoret për të krijuar skulptura dhe monumente të ndryshme. Bronzi nuk ndikohet nga faktorët mjedisorë dhe për këtë arsye konsiderohet një material i qëndrueshëm që është i shkëlqyer për qëllime të tilla.
  5. Ndërtim anijesh, prodhim instrumentesh. Lidhjet e kallajit, për shkak të vetive të tyre kundër korrozionit dhe rezistencës mekanike, janë të shkëlqyera për prodhimin e pjesëve që nuk duhet të konsumohen shpejt dhe të humbasin aftësinë për të kryer funksionet e tyre.

Pa dyshim, kallaji dhe lidhjet e tij të shumta kanë zona dhe aplikime shumë të gjera. Përdorimi në mjekësi, industrinë e automobilave, ndërtimin e anijeve, prodhimin e instrumenteve, aviacionin dhe artet dekorative dhe të aplikuara i bëjnë kallaji dhe lidhjet e kallajit një nga elementët më të rëndësishëm në veprimtarinë njerëzore.

Kallaj

TIN-A; e mërkurë Element kimik (Sn), një metal i butë i lakueshëm me ngjyrë të bardhë argjendi (përdoret për saldim, kallaj, përgatitjen e lidhjeve etj.).

kallaj

(lat. Stannum), Sn, element kimik i grupit IV të sistemit periodik. Metal i bardhë argjendi, i butë dhe duktil; t pl 231,9°C. Polimorfike; i ashtuquajturi kallaj i bardhë (ose β-Sn) me dendësi 7,28 g/cm 3 nën 13,2°C kthehet në kallaj gri (α-Sn) me densitet 5,75 g/cm 3 . Në ajër zbehet, duke u mbuluar me një film oksidi që është rezistent ndaj reagentëve kimikë. Mineralet kryesore industriale janë kasititi dhe stanina. Kallaji është një përbërës i shumë lidhjeve, për shembull, kushineta (babbitt), printimi (hart). Përdoret për të veshur metale të tjera për t'i mbrojtur ato nga korrozioni (kallajimi) dhe për të prodhuar llamarine për kanaçe.

TIN

TIN (lat. Stannum), Sn, element kimik me numër atomik 50, masë atomike 118.710). Latinishtja "stannum" fillimisht nënkuptonte një aliazh argjendi dhe plumbi. "Tin" ishte emri i dhënë për të udhëhequr në një numër të gjuhëve sllave. Simboli kimik për kallaj Sn lexon "stannum". Kallaji natyral përbëhet nga nëntë nuklide të qëndrueshme (cm. NUKLIDI) me numra masiv 112 (në një përzierje prej 0.96% ndaj peshës), 114 (0.66%), 115 (0.35%), 116 (14.30%), 117 (7.61%), 118 (24.03%), 119 (8.58 %), 120 (32.85%), 122 (4.72%) dhe një kallaj-124 me radioaktive të dobët (5.94%). 124 Sn është një emetues beta, gjysma e jetës së tij është shumë e gjatë dhe është T 1/2 = 10 16 –10 17 vjet. Kallaji ndodhet në periudhën e pestë në grupin IV të sistemit periodik të elementeve të D.I. Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike është 5s 2 5p 2. Në përbërjet e tij, kallaji shfaq gjendje oksidimi +2 dhe +4 (valenca II dhe IV, respektivisht).
Rrezja metalike e atomit neutral të kallajit është 0,158 nm, rrezet e jonit Sn 2+ janë 0,118 nm dhe jonit Sn 4+ është 0,069 nm (numri i koordinimit 6). Energjitë sekuenciale të jonizimit të atomit neutral të kallajit janë 7.344 eV, 14.632, 30.502, 40.73 dhe 721.3 eV. Sipas shkallës Pauling, elektronegativiteti i kallajit është 1.96, domethënë kallaji është në kufirin konvencional midis metaleve dhe jometaleve.
Historia e zbulimit
Është e pamundur të thuhet saktësisht se kur një person u njoh për herë të parë me kallaj. Kallaji dhe lidhjet e tij janë të njohura për njerëzimin që nga kohërat e lashta. Kallaji përmendet në librat e hershëm të Testamentit të Vjetër. Lidhjet e kallajit dhe bakrit, të ashtuquajturat bronzet e kallajit (cm. BRONZI), me sa duket hyri në përdorim më shumë se 4000 para Krishtit. Dhe njeriu u njoh me vetë kallajin metalik shumë më vonë, rreth vitit 800 para Krishtit. Në kohët e lashta, enët dhe bizhuteritë bëheshin nga produktet prej bronzi të pastër;
Të qenit në natyrë
Kallaji është një element gjurmë i rrallë; Përmbajtja e kallajit në koren e tokës varion, sipas burimeve të ndryshme, nga 2·10 -4 në 8·10 -3% në masë. Minerali kryesor i kallajit është kasititi (cm. KASITERIT)(gur kallaji) SnO 2 që përmban deri në 78,8% kallaj. Stannin është shumë më pak i zakonshëm në natyrë. (cm. STANNIN)(pirit kallaji) - Cu 2 FeSnS 4 (27,5% Sn).
Faturë
Për nxjerrjen e kallajit, aktualisht përdoren xehe në të cilat përmbajtja e tij është e barabartë ose pak më e lartë se 0.1%. Në fazën e parë, minerali pasurohet (me flotacion graviteti ose ndarje magnetike). Në këtë mënyrë është e mundur të rritet përmbajtja e kallajit në mineral në 40-70%. Më pas, koncentrati piqet në oksigjen për të hequr papastërtitë e squfurit dhe arsenikut. Pastaj oksidi SnO 2 i marrë në këtë mënyrë reduktohet me qymyr ose alumin (zink) në furrat elektrike:
SnO 2 + C = Sn + CO 2. Veçanërisht kallaji i pastër i pastërtisë së gjysmëpërçuesit përgatitet me rafinim elektrokimik ose me metodën e shkrirjes në zonë.
Vetite fizike dhe kimike
Substanca e thjeshtë kallaji është polimorfike. Në kushte normale, ekziston në formën e një modifikimi beta (kallaj të bardhë), i qëndrueshëm mbi 13.2°C. Kallaji i bardhë është një metal i bardhë argjendtë, i butë, duktil me një qelizë njësi katërkëndore, parametrat a=0,5831, c=0,3181 nm. Mjedisi koordinues i secilit atom kallaji në të është një tetëedron. Dendësia e beta Sn është 7,29 g/cm3. Pika e shkrirjes 231,9°C, pika e vlimit 2270°C.
Kur ftohet, për shembull, kur jashtë është me ngricë, kallaji i bardhë shndërrohet në modifikimin alfa (kallaj gri). Kallaji gri ka strukturën e diamantit (grilë kub kristal me parametrin a = 0,6491 nm). Në kallaj gri, poliedri koordinues i çdo atomi është një tetraedron, numri i koordinimit 4. Tranzicioni fazor beta-Sn® alfa-Sn shoqërohet me një rritje të vëllimit specifik me 25.6%, gjë që çon në shpërbërjen e kallajit në pluhur. Në kohët e vjetra, shpërndarja e produkteve të kallajit që vërehej gjatë motit të ftohtë të ashpër quhej "murtaja e kallajit". Si rezultat i kësaj "murtaje", butonat në uniformat e ushtarëve, kopset, kriklat dhe lugët e tyre u prishën dhe ushtria mund të humbiste efektivitetin e saj luftarak.
Për shkak të ndryshimit të fortë në strukturat e dy modifikimeve të kallajit, ndryshojnë edhe vetitë e tyre elektrike. Pra, beta Sn është një metal, dhe alfa Sn është një gjysmëpërçues (cm. GJYSMËPËRFAQËSIT). Nën 3,72 K, alfa Sn kalon në një gjendje superpërcjellëse. Potenciali standard i elektrodës E°Sn 2+ /Sn është –0,136 V, dhe E i çiftit °Sn 4+ /Sn 2+ është 0,151 V. Në temperaturën e dhomës, kallaji, si fqinji i tij i grupit germanium, (cm. GJERMANI) Rezistent ndaj ajrit ose ujit. Kjo inertitet shpjegohet me formimin e një filmi sipërfaqësor të oksideve. Oksidimi i dukshëm i kallajit në ajër fillon në temperatura mbi 150°C:
Sn + O 2 = SnO 2.
Kur nxehet, kallaji reagon me shumicën e jometaleve. Në këtë rast, komponimet formohen në gjendje oksidimi +4, e cila është më karakteristike për kallajin sesa +2. Për shembull:
Sn + 2Cl 2 = SnCl 4
Kallaji reagon ngadalë me acid klorhidrik të koncentruar:
Sn + 4HCl = SnCl 4 + H 2
Është gjithashtu e mundur të formohen acide klorotine të përbërjeve HSnCl 3, H 2 SnCl 4 dhe të tjera, për shembull:
Sn + 3HCl = HSnCl 3 + 2H 2
Kallaji nuk tretet në acidin sulfurik të holluar, por reagon shumë ngadalë me acidin sulfurik të koncentruar. Përbërja e produktit të reaksionit të kallajit me acid nitrik varet nga përqendrimi i acidit. Në acidin nitrik të përqendruar, formohet acidi kallaj b-SnO 2 ·nH 2 O (nganjëherë formula e tij shkruhet si H 2 SnO 3). Në këtë rast, kallaji sillet si një jometal:
Sn + 4HNO 3 konk. = b-SnO 2 ·H 2 OЇ + 4NO 2 + H 2 O
Kur ndërvepron me acidin nitrik të holluar, kallaji shfaq vetitë e një metali. Si rezultat i reaksionit, formohet nitrat i kallajit (II) të kripës:
3Sn + 8HNO 3 dil. = 3Sn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Kur nxehet, kallaji, si plumbi, mund të reagojë me tretësirat ujore të alkaleve. Në këtë rast, hidrogjeni lëshohet dhe krijohet kompleksi hidrokso Sn(II), për shembull:
Sn + 2KOH +2H 2 O = K 2 + H 2
Hidridi i kallajit - stannan SnH 4 - mund të merret nga reaksioni:
SnCl 4 + Li = SnH 4 + LiCl + AlCl 3.
Ky hidrid është shumë i paqëndrueshëm dhe zbërthehet ngadalë edhe në një temperaturë prej 0°C. Dy oksidet përgjegjëse për kallajin janë SnO 2 (i formuar gjatë dehidrimit të acideve të kallajit) dhe SnO. Kjo e fundit mund të merret duke ngrohur dobët hidroksidin e kallajit (II) Sn (OH) 2 në vakum:
Sn(OH) 2 = SnO + H 2 O
Kur nxehet fort, oksidi i kallajit (II) është në disproporcion:
2SnO = Sn + SnO 2
Kur ruhet në ajër, monoksidi SnO gradualisht oksidohet:
2SnO + O 2 = 2SnO 2.
Kur hidrolizoni tretësirat e kripërave të kallajit (IV), formohet një precipitat i bardhë - i ashtuquajturi acid alfa-stannous:
SnCl 4 + 4NH 3 + 6H 2 O = H 2 + 4NH 4 Cl.
H 2 = -SnO 2 nH 2 OЇ + 3H 2 O.
Acidi alfa-stannik i sapo përftuar tretet në acide dhe alkale:
a-SnO 2 nH 2 O + KOH = K 2,
a-SnO 2 nH 2 O + HNO 3 = Sn(NO 3) 4 + H 2 O.
Gjatë ruajtjes, acidi alfa-stann plaket, humbet ujin dhe shndërrohet në acid beta-stannoz, i cili është kimikisht më inert. Ky ndryshim i veçorive shoqërohet me një ulje të numrit të grupeve aktive HO-Sn kur qëndrojnë në këmbë dhe zëvendësimin e tyre me lidhje më inerte lidhëse –Sn–O–Sn–. Kur një tretësirë ​​e kripës Sn(II) ekspozohet ndaj tretësirave të sulfurit, një precipitat i sulfurit të kallajit (II) precipiton:
Sn 2+ + S 2– = SnS
Ky sulfid mund të oksidohet lehtësisht në SnS 2 me zgjidhje polisulfidi të amonit:
SnS + (NH 4) 2 S 2 = SnS 2 + (NH 4) 2 S
Disulfidi që rezulton SnS 2 tretet në një tretësirë ​​të sulfurit të amonit (NH 4) 2 S:
SnS 2 + (NH 4) 2 S = (NH 4) 2 SnS 3. Kallaji katërvalent formon një klasë të gjerë të përbërjeve organotinale të përdorura në sintezën organike, si pesticide dhe të tjera.
Aplikacion
Një përdorim i rëndësishëm i kallajit është kallajimi i hekurit dhe prodhimi i kallajit, i cili përdoret në industrinë e konservimit. Rreth 33% e të gjithë kallajit të nxjerrë konsumohet për këto qëllime. Deri në 60% të kallajit të prodhuar përdoret në formën e lidhjeve me bakër, bakër dhe zink, bakër dhe antimon (aliazh mbajtës, ose babbitt (cm. BABBITS)), me zink (folje ambalazhi) dhe ne forme saldimesh kallaj-plumb dhe kallaj-zink (cm. Saldim). Kallaji mund të rrotullohet në letër të hollë - staniol (cm. FOIL), petë e tillë përdoret në prodhimin e kondensatorëve, tubave të organeve, enëve dhe produkteve të artit. Kallaji përdoret për të aplikuar veshje mbrojtëse për hekurin dhe metalet e tjera, si dhe për produktet metalike (kallajimi). Disulfidi i kallajit SnS 2 përdoret në bojëra që imitojnë prarim ("fletë ari"). Radionuklidi i kallajit artificial 119 Sn - një burim i rrezatimit gama në spektroskopinë Mössbauer.
Veprim fiziologjik
Pothuajse asgjë nuk dihet për rolin e kallajit në organizmat e gjallë. Trupi i njeriut përmban përafërsisht (1-2) 10-4% kallaj, dhe marrja e tij ditore nga ushqimi është 0,2-3,5 mg. Kallaji përbën një rrezik për njerëzit në formën e avujve dhe grimcave të ndryshme të aerosolit dhe pluhurit. Kur ekspozohet ndaj avujve të kallajit ose pluhurit, mund të zhvillohet stannoza - dëmtimi i mushkërive. Disa komponime organotina janë shumë toksike. Përqendrimi i përkohshëm i lejueshëm i komponimeve të kallajit në ajrin atmosferik është 0.05 mg/m 3, përqendrimi maksimal i lejueshëm i kallajit në produktet ushqimore është 200 mg/kg, në produktet e qumështit dhe lëngjet - 100 mg/kg. Doza toksike e kallajit për njerëzit është 2 g.

fjalor enciklopedik. 2009 .

Sinonimet:

Shihni se çfarë është "kallaji" në fjalorë të tjerë:

    kallaj- kallaj dhe... Fjalori drejtshkrimor rus

    - (simboli Sn), element kalimtar i grupit IV të tabelës periodike, i njohur që në lashtësi. Xeherori kryesor është KASITERIT. Kallaji i butë, i urtë dhe rezistent ndaj korrozionit përdoret si shtresë mbrojtëse për hekur, çelik, bakër dhe të tjera... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

    - (lat. Stannum) Sn, element kimik i grupit IV të sistemit periodik, numri atomik 50, masa atomike 118.710. Metal i bardhë argjendtë, i butë dhe duktil; pika e shkrirjes 231.91.C. Polimorfike; të ashtuquajturat kallaj të bardhë (ose? Sn) me densitet 7,228 g/cm³... ... Fjalori i madh enciklopedik

    e mërkurë Krushet (metal) është argjendi hi, më i bardhë se plumbi, shumë i butë, i shkrirë, me peshë të lehtë, më i përshtatshëm se të tjerët për saldim dhe për derdhje të copave të vogla të thjeshta; | e vjetër plumbi, pra fjala e urtë: Fjala është kallaj, me peshë. Derdhja e kallajit, Krishtlindjet... ... Fjalori shpjegues i Dahl-it

    TIN- kim. element, simbol Sn (lat. Stannum), at. Dhe. 50, në. m 118,71; metal i bardhë argjendtë, i butë dhe i urtë; kallaji i bardhë ß Sn (dendësia 7228 kg/m3) ekziston në dy modifikime alotropike, e cila në temperatura nën +13,2°C shndërrohet në... ... Enciklopedia e Madhe Politeknike

    Sn (lat. Stannum * a. tin; n. Zinn; f. etain; i. estaсo), kimik. element i grupit IV periodik. Sistemi Mendeleev, at.sci. 50, në. m 118, 69. Në natyrë ka 10 izotopë të qëndrueshëm 112Sn (0.96%), 114Sn (0.66%), 115Sn (0.35%), 116Sn... ... Enciklopedia gjeologjike

    TIN, kallaj, pl. jo, krh. Një metal i butë, i lakueshëm në ngjyrë argjendi të bardhë. Fjalori shpjegues i Ushakovit. D.N. Ushakov. 1935 1940… Fjalori shpjegues i Ushakovit

    TIN, ah, krh. Element kimik, metal i butë i lakueshëm argjend-bardhë. | adj. kallaj, oh, oh. O. ushtar (figurinë lodër e një ushtari). Fjalori shpjegues i Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Fjalori shpjegues i Ozhegov

Pavarësisht nga emri i tij - "rezistent", ai nuk është një metal i qëndrueshëm. Është shumë i lehtë dhe i lakueshëm për t'u përdorur për prodhimin e çdo strukture mbajtëse. Por lakueshmëria në temperatura relativisht të ulëta dhe plasticiteti e bëjnë substancën shumë të popullarizuar në fushën përkatëse. Ju do të mësoni të gjitha këto dhe edhe më shumë nga ky artikull se si mund ta përdorni kallajin, ku ta blini atë për bashkim, çfarë lidhëse janë të mundshme me të.

aliazhet

Në ekonominë moderne kombëtare, në shumicën dërrmuese të rasteve, nuk përdoret kallaji, por lidhjet e tij të ndryshme.

  • Zona më e lashtë dhe më e njohur e përdorimit është, pra, kallaji. Ai ka jo vetëm cilësi të shkëlqyera estetike, por edhe teknike të shkëlqyera: është rezistent ndaj konsumit, nuk është i ndjeshëm ndaj korrozionit, etj. Epo, bukuria e lidhjes u vlerësua shumë, shumë kohë më parë: dhe tani njerëzit tërhiqen nga pasuria e saj e ngjyrave dhe shkëlqimit.
  • Aplikacioni i dytë më i famshëm është saldimet. Ky është argjendi, bakri, si dhe kadmiumi ose bismuti. Një tipar dallues i kësaj aliazhi është pika e tij e ulët e shkrirjes, aftësia për të krijuar lidhje me metale të tjera dhe forca e lartë e përbërjeve të tilla. Me ndihmën e saldimeve, një shumëllojshmëri e gjerë e pjesëve metalike lidhen me njëra-tjetrën, të cilat nuk mund të lidhen me njëra-tjetrën - për shembull, për shkak të temperaturave shumë të ndryshme të shkrirjes. Herë pas here, përdoren edhe sallata të pastër kallaji.

Vetitë e saldimit përcaktohen nga ajo. Tradicionalisht përdoret në radio dhe inxhinieri elektrike. Por një aliazh prej 30% kallaj dhe 70% plumb ka një gamë shumë të gjerë ngurtësimi. Kjo karakteristikë përdoret gjatë bashkimit të llojeve të ndryshme të tubave.

  • Dhe vetë kallaji, dhe lidhjet kallaj-plumb kanë ngjitje të mirë me metalin. Dhe për këtë arsye, të dyja përdoren për veshjen e jashtme të pjesëve për të mbrojtur produktet nga korrozioni dhe për t'u dhënë atyre një pamje tërheqëse. Një shtresë aplikohet duke e zhytur objektin në një banjë me shkrirje, ose duke përdorur metodën elektrolitike nga tretësirat ujore.
  • Një tjetër i famshëm aliazh i kallajit, antimonit dhe bakrit i njohur për vetitë e tij të jashtëzakonshme kundër fërkimit. Kompozime të tilla - babbitt - përdoren për të veshur pjesë të ndryshme lëvizëse në mënyrë që të zvogëlohet konsumimi i tyre.
  • Lidhje metali me plumb dhe antimon përdoret në prodhimin e shkronjave tipografike. Qëndrueshmëria dhe rezistenca e tij ndaj lodhjes lejojnë që i njëjti grup të përdoret për një kohë të gjatë.
  • Një tjetër përdorim i pazakontë komponimet metal-plumb- tubacione organesh. Kallaji është metali më tingëllues i njohur. Sasia e tij në aliazh përcakton tonin e tubit.

Kjo video do t'ju tregojë për përdorimet e kallajit:

Substanca e pavarur

Kallaji përdoret gjithashtu si furnizim i një substance të pavarur - me një pjesë deri në 97–99%.

  • Pothuajse gjysma e një metali të tillë të pastër si kallaji përdoret për të veshur kanaçe. Objektet e njohura prej kallaji janë një produkt çeliku i veshur me një shtresë të hollë kallaji - 0,4 mikron. Ky i fundit siguron mbrojtje të shkëlqyer kundër korrozionit.
  • Shumë enë të ndryshme ushqimore dhe madje edhe pjata janë bërë nga kallaji, pasi metali ka veti të shkëlqyera higjienike dhe është absolutisht i sigurt, ndryshe nga "vëllai i tij" mesjetar, i cili është një aliazh me plumb. Enët e bëra nga ky metal i lehtë argjendi janë shumë të bukura. Për më tepër, lakueshmëria e lartë dhe plasticiteti i substancës bëjnë të mundur jo vetëm stampimin e tenxhereve dhe pjatave, por edhe prodhimin e sendeve vërtet të shkëlqyera të sendeve. Prandaj, dhuratat e bëra prej kallaji janë të njohura.
  • Për shkak të vetive të shkëlqyera kundër korrozionit, kallaji përdoret gjithashtu në prodhimin e tubacioneve. Këto cilësi janë veçanërisht të vlefshme kur organizohet një sistem furnizimi me ujë të pijshëm. Sidoqoftë, ato nuk përdoren gjerësisht, pasi materiali është mjaft i shtrenjtë dhe, më e rëndësishmja, i pakët në tregun e ndërtimit.

Më poshtë do të flasim për nxehtësinë, shkallën, temperaturën specifike të shkrirjes së kallajit për prodhimin e produkteve dhe saldimin e mikroqarqeve, për veçoritë e përdorimit në industri të kallajit të bardhë, gri, klorit, të lëngët dhe vetitë e tij.

Përdorimi i metalit në ndërtim

Forca dhe fortësia e ulët kufizojnë ndjeshëm përdorimin e kallajit në industrinë e ndërtimit. Dhe shumica e lidhjeve me metal kërkojnë karakteristika krejtësisht të ndryshme.

Megjithatë, substanca gjeti vend edhe në këtë zonë.

Bronzi prej kallaji

Lidhja e kallajit është përdorimi më i njohur i metalit, me përjashtim të mundshëm të pllakës së kallajit. Kallaji ka veti të shkëlqyera kundër fërkimit, është rezistent ndaj korrozionit, është higjienik dhe nuk ka frikë nga ngrica. Për më tepër, materiali është jashtëzakonisht tërheqës në pamje dhe ka lakueshmëri të shkëlqyer.

Këto veti përcaktojnë fushën e aplikimit të lidhjes së kallajit.

  • Tubacioni– rezistenca ndaj temperaturave të larta dhe tkurrjes shumë të ulët – më pak se 1%, përcaktojnë përdorimin e tubave prej bronzi për çdo lloj tubacioni: furnizim me ujë të nxehtë dhe të ftohtë, ngrohje, etj. Për shkak të faktit se materiali nuk gërryhet, ai është jashtëzakonisht i qëndrueshëm: një tubacion bronzi (për të mos u ngatërruar me të) është projektuar të zgjasë me shekuj. Përveç kësaj, është shumë më e lehtë për t'u ruajtur. Pamja e tij bëhet më tërheqëse me kalimin e kohës: patina e zezë e saktë i jep edhe një elegancë të thjeshtë tubit, materiali nuk i humbet vetitë e tij dhe materiali nuk grumbullon energji elektrike, si çeliku, për shembull.
  • Hidraulik– vaskat, lavamanët, tualetet e bëra nga kjo aliazh jo vetëm që përmbushin “sinqerisht” rolin e tyre, domethënë janë objekte të qëndrueshme me veti të shkëlqyera higjienike, shpesh janë edhe shumë të bukura. Shkathtësia e bronzit ju lejon ta ktheni banjën tuaj në një kryevepër artistike.
  • E njëjta gjë vlen edhe për aksesorë të vegjël të banjës, banjo ose kuzhine. Çezmat prej bronzi, kanaçet e ujitjes, stenda, shiritat e ngrohur të peshqirëve dhe të tjera do t'i japin çdo brendshme një pamje krejtësisht luksoze.
  • Aksesorë të një lloji tjetër– dorezat, bravat, menteshat e dyerve dhe madje edhe unazat e perdeve, një prekje shumë e sofistikuar e stilit klasik.
  • Kangjella dhe gardhe të shkallëve- ndoshta përdorimi më efektiv i bronzit në një ndërtesë banimi, pasi ka një sipërfaqe relativisht të madhe. Kangjella prej bronzi të falsifikuara ose të derdhura janë një mënyrë për ta bërë brendësinë jo vetëm unike, por edhe jashtëzakonisht luksoze dhe elegante.
  • dhe sende shtëpiake që mund të bëhen prej metali - varëse rrobash, stola, mbajtëse, korniza pasqyre etj. Të punuara në bronz, këto produkte janë një dekorim për çdo shtëpi dhe në çdo stil.

Kjo video do t'ju tregojë se çfarë të bëni nëse nuk keni mjaft kallaj për bashkim:

Enë shtëpie

Shandanët prej kallaji, mbajtëset e xhamit, butonat dhe ushtarët e lodrave janë zhytur në verë. Sot, kallaji i pastër, megjithë koston e tij shumë më të ulët në krahasim me shekujt e kaluar, ka shumë më pak aplikim, pasi po zëvendësohet me lidhje më të lira dhe më të aksesueshme.

Sidoqoftë, adhuruesit e stileve retro ende nuk do të dështojnë të gjejnë një produkt kallaji për të dekoruar brendësinë.

  • Pajisje prej kallaji– kryesisht dorezat e dyerve, edhe pse mund të gjenden produkte të tjera. Krahasuar me bronzin ose kallajin, duket më modest dhe ka më pak shkëlqim. Megjithatë, për stilet country ose angleze ky është një avantazh. Epo, lakueshmëria e lartë e materialit kompenson ndjeshëm zbehjen e tij.
  • Pewter- nga turi më i thjeshtë i "gjyshit", nga i cili "uji është kaq i shijshëm", deri tek takëm i hollë. Enët me kallaj janë elegante dhe do të komplimentojnë çdo dhomë të gjallë. Dhe edhe tani ju mund të surprizoni një dashnor të antikitetit me një grup lugë ëmbëlsirash me kallaj.
  • Në shekullin e kaluar, i stampuar dritat e rrugëve prej kallaji. Ata kanë ndërprerë përdorimin e tyre shumë kohë më parë, por llambat prej kallaji të llojeve të ndryshme - nga llambadarët deri te tavolinat modeste - janë ende të prodhuara.

Kallaji është një metal i rrallë, i njohur më së shumti si përbërës i bronzit dhe ka gjetur aplikim në ndërtim dhe në jetën e përditshme në formën e një aliazhi bronzi. Sidoqoftë, sendet shtëpiake dhe enët prej kallaji përdoren ende si dekorim në dhomën e ngrënies.

Keni vendosur të bëni vetë vepra artizanale të vogla nga kallaji? Më pas shikoni fillimisht këtë video:

Përmbajtja e artikullit

TIN, Sn (nga latinishtja stannum, e cila fillimisht i referohej një lidhjeje plumbi dhe argjendi, dhe më vonë një aliazh tjetër që e imitonte atë, që përmban rreth 67% Sn; nga shekulli IV kjo fjalë filloi të quhej kallaj), një element kimik i Nëngrupi IVB (përfshirë C, Si, Ge, Sn dhe Pb) tabela periodike e elementeve. Kallaji është një metal relativisht i butë, i përdorur kryesisht si një shtresë e sigurt, jo toksike, rezistente ndaj korrozionit në formën e tij të pastër ose në lidhje me metale të tjera.

Referencë historike.

Kallaji ndoshta është përdorur në ditët e Homerit dhe Moisiut. Zbulimi i tij ka shumë të ngjarë të lidhej me rikuperimin aksidental të kasiteritit aluvial (gur kallaj); depozitat aluviale ndodhin në ose afër sipërfaqes, dhe mineralet e kallajit reduktohen shumë më lehtë se mineralet e metaleve të tjera. Britanikët e lashtë e njihnin mirë kallajin: farkët e lashta që përmbanin skorje u zbuluan në Cornwall në Anglinë jugperëndimore. Metali ishte padyshim i paarritshëm dhe i shtrenjtë, sepse... Objektet prej kallaji janë të rralla midis antikiteteve romake dhe greke, megjithëse kallaji përmendet në Bibël në Librin e Katërt të Moisiut (Numrat), dhe fjala kasitet, e cila përdoret ende sot për të përcaktuar mineralin oksid kallaji, është me origjinë greke. Malacca dhe India Lindore përmenden si burime kallaji në letërsinë arabe të shekujve 8-9. dhe autorë të ndryshëm në shekullin e 16-të. në lidhje me Zbulimet e Mëdha Gjeografike. Historia e minierave të kallajit në Saksoni dhe Bohemi daton në shekullin e 12-të, por në shekullin e 17-të. Lufta 30-vjeçare (1618–1648) e shkatërroi këtë industri. Prodhimi u rifillua më pas, por shpejt ra për shkak të zbulimit të depozitave të pasura në Amerikë.

Bronzi.

Shumë kohë përpara se të mësonin të nxirrnin kallajin në formën e tij të pastër, njihej një aliazh kallaji dhe bakri - bronzi, i cili me sa duket u përftua tashmë në 2500-2000 pes. Kallaji në xehe shpesh gjendet së bashku me bakrin, kështu që kur shkrihej bakri në Britani, Bohemi, Kinë dhe Spanjën jugore, nuk u formua bakri i pastër, por një aliazh i tij me një sasi të caktuar kallaji. Veglat e hershme të zdrukthtarisë së bakrit (daltë, adze, etj.) nga Irlanda përmbanin deri në 1% Sn. Në Egjipt, veglat e bakrit të dinastisë së 12-të (2000 pes) përmbanin deri në 2% Sn, me sa duket si një papastërti rastësore. Praktika primitive e shkrirjes së bakrit bazohej në përdorimin e një përzierjeje të xeheve të bakrit dhe kallajit, duke rezultuar në bronz që përmban deri në 22% Sn.

Vetitë fizike.

Kallaji është një metal i butë duktil me ngjyrë argjendi-të bardhë (mund të rrotullohet në fletë metalike shumë të hollë - staniol) me një pikë shkrirjeje të ulët (të shkrirë lehtësisht nga xeherorët), por një pikë vlimi të lartë. Kallaji ka dy modifikime alotropike: a-Sn (kallaj gri) me një rrjetë kristalore kub në qendër të fytyrës dhe b-Sn (kallaj i zakonshëm i bardhë) me një rrjetë kristalore tetragonale në qendër të trupit. Tranzicioni i fazës b ® a përshpejtohet në temperatura të ulëta (–30°C) dhe në prani të bërthamave të kristaleve gri të kallajit; Ka raste të njohura kur produktet e kallajit në të ftohtë shkërmoqet në pluhur gri ("murtaja e kallajit"), por ky transformim, edhe në temperatura shumë të ulëta, pengohet ashpër nga prania e papastërtive të vogla dhe për këtë arsye ndodh rrallë, duke përfaqësuar më shumë shkencore sesa praktike. interesi. Shiko gjithashtu ALOTROPI; ELEMENTET KIMIKE; SISTEMI PERIODIK I ELEMENTEVE.

Kallaji i pastër ka forcë të ulët mekanike në temperaturën e dhomës (mund të përkulësh një shufër kallaji dhe të dëgjosh një tingull karakteristik kërcitjeje të shkaktuar nga fërkimi i kristaleve individuale kundër njëri-tjetrit) dhe për këtë arsye përdoret rrallë. Megjithatë, ajo formon lehtësisht lidhje me shumicën e metaleve të tjera me ngjyra dhe me ngjyra. Lidhjet që përmbajnë kallaj kanë veti të shkëlqyera kundër fërkimit në prani të lubrifikantit, dhe për këtë arsye përdoren gjerësisht si materiale mbajtëse.

Vetitë kimike.

Në temperaturën e dhomës, kallaji është kimikisht inert ndaj oksigjenit dhe ujit. Në ajër, kallaji gradualisht mbulohet me një film oksidi mbrojtës, i cili rrit rezistencën e tij ndaj korrozionit. Inertiteti kimik i kallajit dhe filmit të tij oksid në kushte normale shoqërohet me përdorimin e tij në veshjen e kontejnerëve prej kallaji për produkte ushqimore, kryesisht kanaçe. Kallaji aplikohet lehtësisht në çelik dhe produktet e tij korrozioni janë të padëmshme. Në komponime, kallaji shfaq dy gjendje oksidimi: +2 dhe +4, dhe përbërjet e kallajit (II) janë kryesisht relativisht të paqëndrueshme në tretësirat ujore të holluara dhe oksidohen në përbërje të kallajit (IV) (ato ndonjëherë përdoren si agjentë reduktues, për shembull SnCl. 2). Acidet klorhidrike dhe sulfurike të holluara veprojnë në kallaj shumë ngadalë, por acidet e përqendruara, veçanërisht kur nxehen, e tretin atë dhe në acidin klorhidrik fitohet klorur kallaji (II) dhe në acidin sulfurik fitohet sulfat kallaji (IV). Kallaji reagon me acidin nitrik sa më intensivisht, aq më i lartë është përqendrimi dhe temperatura: në HNO 3 të holluar formohet nitrat i tretshëm i kallajit (II), dhe në HNO 3 i koncentruar - i patretshëm. b- acid tinik H 2 SnO 3. Alkalet e koncentruara shpërndajnë kallajin me formimin e stanniteve - kripërat e acidit stanik H 2 SnO 2; në tretësirat, stanitet ekzistojnë në formë hidrokso, për shembull Na 2. Përbërjet e kallajit (II) kanë rëndësi më të madhe industriale në prodhimin e veshjeve galvanike. Përbërjet e kallajit (IV) gjejnë përdorim të gjerë industrial.

Oksidet e kallajit janë amfoterike, duke shfaqur veti acidike dhe bazike. Oksidi i kallajit (IV) gjendet natyrshëm si kasitit mineral, dhe SnO 2 i pastër përftohet nga metali i pastër; Dioksidi i kallajit SnO 2 përdoret për të përgatitur glazurat dhe smaltet e bardha. Nga SnO 2, kur ndërveprojnë me alkalet, përftohen stannat - kripërat e acidit të kallajit, më të rëndësishmet prej të cilave janë stannatet e kaliumit dhe natriumit; tretësirat e stannateve përdoren gjerësisht si elektrolite për precipitimin e kallajit dhe lidhjeve të tij. SnCl 4 është tetraklorur kallaji, përbërësi fillestar për shumë sinteza të përbërjeve të tjera të kallajit, duke përfshirë përbërjet organo-kallajore.

Aplikacion.

Në botën moderne, më shumë se një e treta e kallajit të minuar shpenzohet për prodhimin e kontejnerëve të kallajit ushqimor dhe pijeve. Llaqe është e përbërë kryesisht nga çeliku, por ka një shtresë kallaji zakonisht më pak se 0,4 mikron të trashë.

aliazhet.

Një e treta e kallajit përdoret për të bërë saldime. Saldimet janë aliazhe kallaji kryesisht me plumb në përmasa të ndryshme në varësi të qëllimit. Një aliazh që përmban 62% Sn dhe 38% Pb quhet eutektik dhe ka pikën më të ulët të shkrirjes midis lidhjeve të sistemit Sn – Pb. Përfshihet në kompozimet e përdorura në elektronikë dhe inxhinieri elektrike. Lidhje të tjera plumb-kallaj, si 30% Sn + 70% Pb, të cilat kanë një gamë të gjerë ngurtësimi, përdoren për saldimin e tubacioneve dhe si material mbushës. Përdoren edhe sallata prej kallaji pa plumb. Lidhjet e kallajit me antimon dhe bakër përdoren si lidhje kundër fërkimit (babbitt, bronz) në teknologjinë mbajtëse për mekanizma të ndryshëm. Lidhjet moderne të kallajit-plumb përmbajnë 90–97% Sn dhe shtesa të vogla bakri dhe antimoni për të rritur fortësinë dhe forcën. Ndryshe nga lidhjet e hershme dhe mesjetare që përmbajnë plumb, enët moderne të gatimit të bëra nga lidhjet e kallajit janë të sigurta për t'u përdorur.

Veshje prej kallaji dhe lidhjeve të tij.

Kallaji formon lehtësisht lidhje me shumë metale. Veshjet e kallajit kanë ngjitje të mirë me nënshtresën, ofrojnë mbrojtje të mirë ndaj korrozionit dhe një pamje të bukur. Veshjet me kallaj dhe kallaj-plumb mund të aplikohen duke zhytur një objekt të përgatitur posaçërisht në një banjë të shkrirë, por shumica e veshjeve të kallajit dhe lidhjeve të kallajit me plumb, bakër, nikel, zink dhe kobalt depozitohen elektrolitikisht nga solucionet ujore. Prania e një game të gjerë kompozimesh për veshjet e kallajit dhe lidhjeve të tij bën të mundur zgjidhjen e një sërë problemesh industriale dhe dekorative.

Lidhjet.

Kallaji formon një sërë përbërjesh kimike, shumë prej të cilave kanë aplikime të rëndësishme industriale. Përveç komponimeve të shumta inorganike, atomi i kallajit është i aftë të krijojë një lidhje kimike me karbonin, gjë që bën të mundur marrjen e komponimeve organometalike të njohura si organotina. Shiko gjithashtu PËRBËRJET ORGANOMETALIKE). Tretësirat ujore të klorureve, sulfateve dhe fluoroborateve të kallajit shërbejnë si elektrolite për precipitimin e kallajit dhe lidhjeve të tij. Oksidi i kallajit përdoret në glazurat qeramike; i jep glazurës errësirë ​​dhe shërben si pigment ngjyrues. Oksidi i kallajit gjithashtu mund të depozitohet nga solucionet si një film i hollë në produkte të ndryshme, i cili i shton forcën produkteve të qelqit (ose zvogëlon peshën e enëve duke ruajtur forcën e tyre). Futja e stannatit të zinkut dhe derivateve të tjerë të kallajit në materiale plastike dhe sintetike redukton ndezshmërinë e tyre dhe parandalon formimin e tymit toksik, dhe kjo zonë e aplikimit bëhet më e rëndësishmja për përbërjet e kallajit. Një sasi e madhe e përbërjeve organotina përdoren si stabilizues për klorurin polivinil, një substancë që përdoret për prodhimin e kontejnerëve, tubacioneve, materialeve transparente të çatisë, kornizave të dritareve, ulluqeve, etj.

Kallaj ose Stannum (lat.)është një metal duktil me shkrirje të ulët, me ngjyrë të bardhë argjendi (shih foton). Emri latin do të thotë "i qëndrueshëm, rezistent" dhe fillimisht ishte emri që iu dha aliazhit me plumb dhe argjend. Dhe emri sllav, i cili ka rrënjë baltike, do të thotë thjesht ngjyra e metalit - e bardhë.

Ky element i përket shtatë metaleve më të lashta. Tashmë 6000 vjet më parë, njerëzimi ishte i njohur me të. Ai ishte më i përhapur si pjesë e bronzit dhe ishte strategjikisht i rëndësishëm gjatë "epokës së bronzit" rreth 4000 vjet më parë. Nga kjo përbërje shtypeshin para deri në shekullin e 16-të, u bënë enët dhe bizhuteritë dhe u përdorën si shtresë kundër korrozionit. Përmendjet e metalit gjendeshin edhe në faqet e Biblës.

Ndodh në natyrë në formën e mineraleve. Më të zakonshmet janë kasiteriti (kallaji i lumit) dhe stanina (piriti i kallajit). Kallaji nxirret prej tyre për qëllime industriale: elektronikë, bateri, përpunim qelqi (bëhet i padepërtueshëm nga rrezet e një makinerie me rreze X). Gjithashtu, komponimet e këtij elementi përdoren për të bërë kanaçe dhe substanca që largojnë insektet.

Kallaji ka një aftësi tjetër të jashtëzakonshme - praninë e tij në përbërjen e materialeve të një instrumenti muzikor, i cili do ta dallojë këtë instrument me pastërtinë e shkëlqyer të tingullit dhe melodisë.

Elementi u zbulua në organizmat e gjallë në 1923. Gjatë studimit të mbetjeve të njerëzve të lashtë, doli se përmbajtja e kallajit në kocka ishte 1000 herë më pak se ajo e njerëzve modernë. Kjo mund të jetë për shkak të faktit se ne mund ta thithim atë nga ajri. Dhe zhvillimi i industrisë ka çuar në faktin se rreth një çerek milion ton përfundojnë në atmosferë në formën e gazrave të shkarkimit.

Veprimi i kallajit

Efekti i një makroelementi në një organizëm të gjallë vështirë se mund të quhet toksik, ai përdoret shpesh në industrinë ushqimore. Roli i tij nuk është kuptuar plotësisht. Elementi gjendet kryesisht në kocka, dhe një pjesë e tij gjendet edhe në mushkëri, zemër, veshka dhe zorrë. Dhe me moshën, përmbajtja në mushkëri mund të rritet, kjo është për shkak të ndikimeve mjedisore.

Deri më sot, faktet e mëposhtme të efekteve biologjike janë të njohura:

  • pjesëmarrja në proceset e rritjes;
  • është pjesë e enzimës së stomakut gastrinë;
  • merr pjesë aktive në reaksionet redoks;
  • Për shkak të përqendrimit të tij në indet e eshtrave, ai nxit zhvillimin e duhur të tyre dhe zhvillimin e sistemit muskuloskeletor.

Mund të ketë një efekt të dobishëm në trup vetëm kur përmbahet në acide yndyrore. Komponimet minerale mund të kenë një efekt toksik.

Relativisht kohët e fundit, mjekët përdorën kallaj për të trajtuar shumë sëmundje - epilepsi, neuroza, helminthiasis, ekzemë, turbullim të kornesë. Përdorimi i jashtëm i klorurit të kallajit praktikohej kryesisht. Për fat të mirë, sot progresi ka sjellë barna më efektive dhe më pak toksike pa përmbajtje metalike.

Kallaji është një element mjaft kimikisht joaktiv, kështu që nga ky këndvështrim nuk do të sjellë ndonjë përfitim ose dëm të veçantë. Ndërveprimet e vetme të vërejtura janë me bakër dhe zink. Ata neutralizojnë reciprokisht veprimin e njëri-tjetrit.

Norma ditore

Kërkesa ditore për makronutrient varion nga 2 deri në 10 mg, në varësi të moshës dhe gjinisë. Edhe pse trupi ynë hyn rreth 50 mg në ditë vetëm me ushqim (dhe një dozë prej 20 mg konsiderohet toksike), helmimi nuk do të ndodhë. Kjo shpjegohet me faktin se trakti ynë gastrointestinal është në gjendje të thithë vetëm 3-5% të sasisë totale hyrëse. I gjithë metali tjetër thjesht ekskretohet natyrshëm përmes urinës.

Mungesa e kallajit në trupin e njeriut

Një mungesë e një makroelementi në trup ndodh me marrjen kronike prej më pak se 1 mg në ditë. Ky proces mund të shoqërohet me humbje dëgjimi, humbje peshe për shkak të humbjes së oreksit, ngadalësim të rritjes, çekuilibër të mineraleve dhe rënie të flokëve (patologji e pjesshme ose e plotë).

Procese të tilla janë mjaft të rralla, sepse Zakonisht, marrja e makronutrientëve nga ushqimi është e mjaftueshme dhe më së shpeshti shkaktohet nga problemet e tretjes dhe vështirësitë në përthithje.

Dëmi nga marrja e tepërt e kallajit

Punonjësit e ndërmarrjeve që përdorin kripëra kallaji janë kryesisht të rrezikuar nga marrja e tepërt e makronutrientëve: prodhimi i plastikës, pesticideve, linoleumit etj. Për shkak të përthithjes së rregullt të avujve dhe pluhurit, zhvillohen sëmundje të mushkërive. Gjithashtu në rrezik janë njerëzit që jetojnë në mënyrë të rrezikshme afër autostradave (brenda gjysmë kilometri) - ata marrin një dozë të lartë nga gazrat e shkarkimit. Kallaji në sasi të mëdha shtyp përmbajtjen e magnezit, i cili mund të mbrojë qelizat nga tumoret.

Ekziston një burim tjetër i dozave të larta të elementit - kanaçe. Gjatë ruajtjes afatgjatë, ato fillojnë të përkeqësohen, veçanërisht nëse përmbajtja është e pasur me nitrate. Prandaj, pas hapjes së një kavanozi të tillë, rekomandohet që produktet të transferohen menjëherë në gotë. Ndalohet rreptësisht ruajtja e ushqimit të konservuar në formë të hapur.

Trupat e të moshuarve dhe fëmijëve nuk mund ta heqin shpejt kallajin nga trupi, kështu që fillon të grumbullohet. Mjafton një dozë shumë e vogël për të shkaktuar helmim.

Ekziston një teori interesante nga historia e rënies së Perandorisë Romake. Kallaji hyri në verën, e konsumuar me bollëk nga romakët e lashtë, nga enët dhe shkaktoi probleme shëndetësore. Vetëm në shekullin e shtatë mjekët ishin në gjendje të përcaktonin shkakun e sëmundjes, por ishte tepër vonë - perandoria ra.

Komplikimet që lindin nga kallaji i tepërt janë mjaft të pakëndshme. Një dozë prej 2 gramësh të një makroelementi konsiderohet e rrezikshme, por nuk është vdekjeprurëse (kjo normë ende nuk është përcaktuar). Mund të shkaktojë anemi, sëmundje të mëlçisë, sëmundje të traktit respirator dhe çrregullime të sistemit nervor. Mund të zhvillohet një sëmundje e tillë si stannoza - një kollë e rëndë e shoqëruar me prodhimin e pështymës dhe gulçim.

Por kjo nuk është e gjitha - ka shumë simptoma kryesore të helmimit:


Nëse kallaji konsumohet në doza të mëdha për një periudhë të gjatë kohore, ekziston rreziku i ndryshimeve strukturore në kromozome, të cilat mund të çojnë në pasoja të rënda në nivel gjenetik.

Kur ekspozohet ndaj sistemit nervor qendror, ky makroelement mund të shkaktojë depresion. Dhe fëmijët mund të jenë agresivë, nuk kanë interes për të studiuar, për të luajtur dhe për të lexuar.

Trajtimi zakonisht përshkruhet në bazë të simptomave - dietat, hepatoprotektorët (mbrojtja e mëlçisë), barnat që përmbajnë bakër dhe zink. Në rast të helmimit kritik, administrohen medikamente që mund të lidhin dhe të largojnë toksinat - substancat chelating.

Çfarë ushqimesh përmban?

Produktet që përmbajnë kallaj mund të gjenden me origjinë shtazore dhe bimore. Pjesa më e madhe vjen nga mishi i derrit, viçi, shpendët, qumështi dhe derivatet e tij. Bizelet, farat e lulediellit, patatet dhe panxhari gjithashtu mund të ofrojnë një sasi të këtij elementi. Perimet e tjera përmbajnë doza shumë të vogla kallaji.

Përveç kësaj, ne marrim makronutrientë nga uji dhe ajri çdo ditë. Dhe mos harroni se konsumimi i shpeshtë i ushqimit të konservuar gjithashtu mund të furnizojë trupin me sasi të tepërta kallaji.

Disa bimë janë të afta të thithin sasi të mëdha të elementit nga mjedisi. Prandaj, duhet të keni kujdes me produktet që rriten pranë autostradave dhe zonave industriale.

Indikacionet për përdorim

Indikacionet për përshkrimin e një makronutrienti përdoren kryesisht nga homeopatët. Ata trajtojnë sëmundje të tilla si:

  • bronkit, sëmundje të mushkërive;
  • migrenë;
  • pankreatiti;
  • lartësi dhe peshë e vogël;
  • dhe përdoret gjithashtu si një antihelmintik.

Është vërejtur se kur merrni doza të vogla të barnave që përmbajnë kallaj, gjendja mendore e pacientit shpesh ndryshon - një humor i mirë zëvendësohet nga nervozizmi, melankolizmi dhe lotët. Prandaj, emërime të tilla përdoren në raste jashtëzakonisht të rralla.